LEGAME IONICO

Questo tipo di legame si stabilisce quando le caratteristiche energetiche dei due atomi contraenti sono nettamente diverse.
In questo caso la differenza di elettronegatività è maggiore di 1,9.
Si forma così un legame fra ioni di segno  opposto tra i quali si esercita una reciproca forza di attrazione elettrostatica che si estende ai molti altri ioni presenti.

LEGAME METALLICO

I protagonisti di questo legame sono ioni tutti dello stesso segno.
Cosa tiene gli uni agli altri questi ioni, malgrado l'azione repulsiva che si esercita tra cariche dello stesso segno?

I metalli hanno tutti una bassa energia di ionizzazione, cioè una notevole tendenza a cedere i loro elettroni di valenza, trasformandosi in ioni positivi. Inoltre, conosciamo le loro proprietà  fisiche: sono buoni conduttori di calore ed elettricità, sono duttili, malleabili, hanno una particolare lucentezza, detta per l'appunto metallica, e una più o meno elevata densità. I metalli hanno una struttura cristallina in genere molto semplice: cubica a corpo centrato o cubica a facce centrate.

LEGAME DATIVO

In certi casi gli elettroni di legame provengono da un solo atomo o ione che possiede coppie di elettroni di non legame e che compartecipa con atomi o ioni che hanno orbitali vuoti: una volta veniva chiamato legame dativo. Si definiva donatore o datore l'atomo che cede la coppia di elettroni, accettatore l'atomo che li acquista. Questo è un legame covalente a tutti gli effetti,  solo che gli elettroni di legame provengono dallo stesso atomo.

L'ORBITALE IBRIDO sp 2

Avviene con molecole che posseggono tre elettroni spaiati e ciò si può spiegare con la promozione di un elettrone dall'orbitale 2s al 2p.
Gli orbitali ibridi sp2 presentano caratteristiche geometriche precise: essi formano angoli di 120° tra loro e sono complanari.



L'ORBITALE IBRIDO sp3
 Avviene con molecole che posseggono quattro elettroni spaiati e ciò si può spiegare allo stesso modo dell'orbitale sp2.
Gli orbitali ibridi sp3 sono orientati nello spazio a 109° tra loro, cioè verso i vertici di un tetraedo regolare ( simmetria tetraedica )

L'ORBITALE IBRIDO sp

Ferma restando la configurazione elettronica di tutti gli atomi nel loro stato fondamentale, si può pensare  che in taluni casi, la distribuzione elettronica ,a  causa, delle energie in gioco, subisca delle alterazioni, in seguito alle quali alcune coppie di elettroni si spaiano e gli elettroni vanno ad occupare da soli orbitali vacanti caratterizzati da energia di poco superiore. In tal caso si dice che l'elettrone viene promosso ad altro orbitale.

Al momento della promozione dell'elettrone l'energia assorbita viene ripartita tra i due elettroni in ugual misura, tanto da essere in grado di descrivere entrambi un nuovo tipo di orbitale, l'ibrido sp.


Gli orbitali ibridi sp presentano sempre queste caratteristiche geometriche, anche in altre molecole: giacciono lungo la stessa retta e sono orientati a 180° l'uno rispetto all'altro.

LA TEORIA DEL LEGAME DI VALENZA

La teoria del legame di valenza afferma che:
un legame chimico si forma spontaneamente tra due atomi che presentino orbitali esterni e semivuoti ( incompleti ) al fine di conseguirne la saturazione.
Qui non si può realizzare l'ottetto elettronico di stabilità ma di saturare orbitali incompleti di per sè poco stabili.

LA TEORIA DI LEWIS E IL LEGAME COVALENTE

Nel 1916 Lewis diede per primo un'interpretazione elettronica al legame covalente.
Osservando il gruppo dei gas nobili e confrontando le loro proprietà chimiche con le loro strutture elettroniche, si avvide che, a parte l'elio il cui livello più esterno è composto da due elettroni, per tutti gli altri cinque gas il livello esterno presentava  sempre otto elettroni.
Con felice intuizione Lewis attribuì la stabilità chimica di questi gas al loro ottetto elettronico esterno e avanzò l'ipotesi che gli altri elementi, che non presentano questa configurazione elettronica esterna, tendano a realizzarla:

• mettendo in compartecipazione elettroni tra loro;
• perdendo elettroni (ionizzazione positiva );
• acquistando elettroni ( ionizzazione negativa ).

   La regola dell'ottetto, anche se è normalmente usata , è rigorosamente valida per gli elementi del secondo periodo però:

• non spiega la formazione di molecole con atomi che hanno un numero minore o maggiore di 8 e- ;
• raggiungere un ottetto elettronico chiuso non basta da solo a giustificare la formazione di un legame.

LEGAME COVALENTE : nasce dalla condivisione, da parte di due atomi, di una o più coppie di elettroni di legame. In tal modo, entrambi gli atomi realizzano l'ottetto di stabilità se tali vengono conteggiati per ciascuno degli atomi collegati.
Lewis rappresenta gli elettroni di valenza con dei puntini  posti attorno al simbolo dell'elemento, che in tal caso assume il significato di nucleo.     

LEGAMI CHIMICI

Oggi sappiamo che gli atomi componenti le molecole sono avvinti l'uno all'altro da forze, genericamente chiamati legami; inoltre sappiamo che i protagonisti dei legami chimici sono gli elettroni di valenza , cioè gli elettroni del livello energetico esterno degli atomi che contraggono il legame.
Infatti, gli elettroni esterni di un atomo, cioè quelli più lontani dal nucleo, ne subiscono meno l'attrazione; sono quindi più liberi, hanno maggiore energia e possono per ciò anche allontanarsi dal nucleo passando da un atomo all'altro.

Per rompere un legame chimico occorre fornire energia dall'esterno in misura diversa a seconda dei casi.
Questa energia è chiamata energia di legame.
L'energia di legame è la quantità di energia per mole necessaria a rompere un dato legame (allo stato gassoso) o anche l'energia sviluppata  per mole quando i forma tale legame.

ELETTRONEGATIVITA'

E' la capacità che un atomo possiede di attrarre verso di sè la coppia di elettroni messa in gioco in un legame chimico.

Questa è la definizione che da L. Pauling all'elettronegatività e si basa su misure di entalpia di legame e non ha unità di misura.

L'elettronegatività varia da un minimo di 0,7 (Fr) a un massimo di 4 (F).
L'utilità pratica di questa proprietà atomica deriva dal fatto che quando due atomi contraggono un legame apportano ciascuno la propria elettronegatività.